Liên kết đồng hóa trị nguyên tử trong chất rắn

Liên kết này tạo ra khi hai hoặc nhiều nguyên tử góp chung nhau một số điện tử để có đủ tám điện tử ở lớp ngoài cùng (điện tử hoá trị).

Ví dụ, nguyên tử của các nguyên tố hoá học trong nhóm VII B ( bảng tuần hoàn Menđelêv, bảng 1.2) coa cấu trúc điện tử lớp ngoài cùng là s2p5 (bảy điện tử).

Để có đủ tám điện tử cần kết hợp hai nguyên tử lại bằng cách góp chung hai điện tử lớp ngoài.

Do vậy tạo ra một lien kết đồng hoá trị. Liên kết đồng hoá trị giữa hai nguyên tử Clo (Cl) trong phân tử cl2 được mô tả hình bên dưới :

Liên kết đồng hoá trị trong vật rắn được thực hiện nhờ sự tập thể hoá điện tử giữa một nhóm các nguyên tử lân cận. Trên hình 1.1b nêu mô hình lien kết đồng hoá trị ( tập thể hoá điện tử của bốn điện tử lớp ngoài cùng s2p2) trong mạng tinh thể Ge.

 Những đặc điểm của liên kết đồng hoá trị là:

 – Liên kết có tính định hướng, nghĩa là sắc xuất tồn tại các điện tử tham gia liên kết lớn nhất theo phương nối tâm các nguyên tử

 – Cường độ liên kết phụ thuộc rất mạnh vào đặc tính liên kết giữa các điện tử hoá trị với hạt nhân. Ví dụ, Cacbon ở dạng thù hình kim cương có liên kết đồng hoá trị rất mạnh vì bốn điện tử hoá trị ( trong tổng số sáu điện tử) liên kết cấu hình như trực tiếp với hạt nhân, trong khi đó, Sn thể hiện tính liên kết đồng hoá trị rất yếu vì bốn điện tử hoá trị ( trong tổng số 50 điện tử) nằm xa hạt nhân, do đó có lực liên kết yếu đối với hạt nhân.

Vì vậy kim cương có nhiệt độ nóng chảy trên 3550◦C trong khi Sn nóng chảy ở 270◦C;