Pha loãng axit sunfuric H2SO4 đúng kỹ thuật như thế nào

Axit sunfuric là một loại axit phổ biến trong nền công nghiệp , cũng như sử dụng nhiều trong thí nghiệm tại nhà trường, nhưng axit này cũng là một loại axit có tác hại đến sức khỏe con người , vì thế muốn sử dụng axit sunfuric thì phải biết được cách sử dụng cũng như cách pha loãng axit sunfuric H2SO4 một cách đúng kỹ thuật, thì sẽ đảm bảo an toàn cho bản thân bạn và người xung quanh.

Kỹ thuật pha loãng axit sunfuric H2SO4

Khi bạn đi học cũng như đi làm, axit sunfuric đậm đặt luôn được quản lý cực kỳ chặc chẽ, nếu lỡ để axit sunfuric đậm đặt vào da con người sẽ gây ra hậu quả cực kỳ đau đớn . Vì vậy trên tem nhãn của axit sunfuric H2SO4 luôn có

Xem thêm : Mạ kẽm là gì và quy trình mạ kẽm

+ Hướng dẫn pha loãng ( Hướng dẫn sử dụng )

Không được đổ NƯỚC H20 VÀO AXIT SUNFURIC H2SO4

Điều này cực kỳ quan trọng, nếu bạn đổ nước vào Axit sunfuric sẽ gây ra hậu quả cực kỳ nghiêm trọng, axit sẽ sôi và bắn vào bạn

Vì sao lại như vậy : Vì khi bạn độ nước vào axit sunfuric , Lượng axit trong bồn lớn, lượng nước ít sẽ dẫn đến axit bị sôi và bắn tung tóe, Nếu bạn áp dụng đúng kỹ thuật đổ axit vào nước thì lượng nước nhiều sẽ làm axit sunfuric chìm xuống đáy và sôi bên dưới, ko bị bắn tung tóe

Rồi chúng ta tiếp tục phải giải bài toán ” Bao nhiêu lít nước thì sẽ pha loãng được bao nhiu lít axit , bao nhiu độ “

Hỏi: Có 200ml dung dịch axit H2SO4 đậm đặt 98% (D=1.84g/ml) muốn pha loãng H2SO4 trên thành H2SO4 40% thì cần bao nhiêu lít nước H2O ?

Cách tính số lít nước cần để pha chế

Phương pháp đường chéo

mH2SO4 = 200×1.84 = 368g

Vậy đọc đến đây bạn cũng đã biết bao nhiu lít nước sẽ pha chế được bao nhiu lít axit rồi phải không, tiếp theo mình sẽ hướng dẫn bạn thao tác đúng kỹ thuật để pha chế axit sunfuric

Để pha chế 200ml H2SO4 đậm đặt 98% => Axit sunfuric H2SO4 40% thì cần 533,6ml

Bước 1 : Cho 533,6 ml nước tinh khiết vào bồn

Bước 2 : Cho 200ml axit vào 1 cốc khác, cốc mà ta có thể dễ dàng cầm nó và đổ từ từ

Bước 3 : Cho cốc axit 200ml vào bồn nước một cách từ từ chậm rải nhất có thể để không bắn tung tóe

• Cần một chiếc đũa thủy tinh để thực hiện quá trình. Đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ axit sunfuric dọc theo thân đũa cho tới khi hết rồi khuấy nhẹ
• Nên thực hiện quá trình này trong phòng thí nghiệm – nơi có đầy đủ các dụng cụ cần thiết để đảm bảo an toàn. Nếu không bạn có thể thay thế bằng những vật dụng tương tự.

Như vậy bạn đã hoàn tất quá trình pha loãng nhưng bạn còn có những vấn đề cần phải lưu ý

Những lưu ý cần biết khi pha loãng axit sunfuric

+ Không được sử dụng bình thủy tinh để pha loãng axit, chúng ta nên dùng bình nhựa để pha loãng nhé , vì bình thủy tinh có thể vỡ trong quá trình pha loãng, gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến người pha chế

+ Không được để Axit Sunfuric tiếp xúc trực tiếp với da và mắt, vì nhiệt lượng tỏa ra rất cao 20kcal sẽ gây cho da bị phỏng, nếu vào mắt thì xem như chúng ta mất đi giác quan .

+ Khi pha loãng axit cần mang các bảo hộ lao động như găng tay chống axit, tạp dề, mặt nạ phòng độc, để bảo vệ cá nhân chúng ta khỏi tác nhân nguy hại từ axit sunfuric

Ứng dụng của axit sunfuric ?

• Axit sunfuric được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực từ sản xuất giấy, tơ sợi, phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa, ngành sơn, luyện kim,…
• Nó được biết đến là một hóa chất thương mại. Có tới 60% sản lượng axit sunfuric trên thế giới được ứng dụng trong sản xuất axit photphoric (H₃PO₄) – một chất sử dụng để sản xuất các loại phân phopahte, amoni photphate,..
• Ứng dụng trong sản xuất kim loại để làm sạch bề mặt thép và tẩy gỉ
• Dùng trong sản xuất nhôm sunfat hay các loại muối sunfat, sản xuất nylon, dược phẩm cùng thuốc trừ sâu,…
• Cùng với nước làm chất điện giải trong hàng loạt các dạng ắc quy hay axit chì,…
• Trong làm sạch: là thành phần chính của một số chất tẩy rửa làm sạch cống rãnh hay các khu vực ô nhiễm
• Trong phòng thí nghiệm: giúp đều chế một số loại axit yếu hơn như HNO₃, HCl.

Điều chế axit sunfuric

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, nước cùng oxi bằng phương pháp tiếp xúc. Ngoài ra, còn có thể điều chế từ quặng pirit sắt

• Đốt quặng pirit sắt hoặc lưu huỳnh tạo ra khí SO₂

S + O₂ → SO₂

FeS₂ + 11O₂ → 2FeO₃ + 8SO₂

• Oxy hóa SO₂ bằng oxy có sự xúc tác của V₂O₅ trong nhiệt độ 400 – 500 ^oC tạo ra lưu huỳnh trioxit

2SO₂ + O₂ → 8SO₃

• Hòa tan SO₃ bằng nước thu được H₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ngoài ra, SO₃ cũng bị hấp thụ bởi H₂SO₄ tạo ra oleum với công thức H₂SO₄.xSO₃

H₂SO₄ + xSO₃ → H₂SO₄.xSO₃

• Cho oleum phản ứng với nước tạo thành H₂SO₄ đậm đặc

H₂SO₄.xSO₃ + xH₂O → (x+1)H₂SO₄

Tính chất hóa học

Là một axit mạnh mang đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit

• Đổi màu quỳ tím: làm quỳ tím hóa đỏ
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) cho ra muối sunfat

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

• Phản ứng với muối tạo ra muối mới và axit mới

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → NaSO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

• Tác dụng với oxit bazơ

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

• Tác dụng với bazơ

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Có tính axit và oxi hóa mạnh

• Tác dụng với kim loại

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO₄ →CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với các chất khử khác

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

• Tính háo nước

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ →12C + H₂SO₄.11H₂O